第1イオン化エネルギー ①原子のイオン化エネルギーを比較

第1イオン化エネルギー ①原子のイオン化エネルギーを比較。1同族では原子番号が小さい方が、原子半径が小さくなり原子核が強く電子を引き付けるので、イオン化エネルギーが大きくなりF>Cl。高1の化学基礎について教えてください ①原子のイオン化エネルギーを比較すると、F>Cl>Sとなっている その理由を説明せよ ②配位結合について、アンモニウムイオンを例にあげて説明せよ (>人<;)化学講座。原子が電子をつ。最外殻に取り込んで一価の陰イオンになるときに発生する
エネルギー。は電子をほしがっている元素ですから。なかなか電子を手放し
てはくれません。このように。周一周期で比較した場合。族番号が大きく
なるほど電子を引き付ける力が強くなるため第一イオン化エネルギーも大きく
なり。希恋する化学~好きになれば理解は早い~。?種類の元素からなる物質。ナトリウムは水に触れると爆発する金属の
単体。塩素は毒ガスになる単体。スコップS。C。O。Pで掘る』と
覚える。原子の大きさ。イオン化エネルギー。電子親和力。電気陰性度。
イオン化傾向の相関性と違いを覚える。希ガス型の電子配置が安定で。希ガス
型になるまでのイオン化エネルギーは比較的小さいが。安定な希ガス型を壊す
ときのイオン化エネルギーはF>O>N=Cl>C
>H

第1イオン化エネルギー。互いに引き合っているもの引き離すので,エネルギーを消費することになります
。価の陽イオンになりやすい原子は,このちなみに,同一周期で比較した
とき,原子番号が大きくなった右側に移動ときに,必ずしも第イオン化
エネルギーが大きくなるとは限りません。周期表における同じ周期横の並び
の元素では,第族元素,,,,が最も価の陰イオンになり
やすく,電子

1同族では原子番号が小さい方が、原子半径が小さくなり原子核が強く電子を引き付けるので、イオン化エネルギーが大きくなりF>Cl。同周期では基本的には原子番号が大きい方が原子核が正の電気をもつのでイオン化エネルギーが大きくなりCl>S。よってイオン化エネルギーはF>Cl>S。2アンモニア分子は、窒素原子の周りに3つの水素原子との共有結合と1つの非共有電子対をもつ。この非共有電子対を、アンモニア分子と水素イオンが共有して結合し、アンモニウムイオンをつくる。このように、非共有電子対を共有し、共有結合と同じ結合をつくることを配位結合という。たぶんこんな感じだと思います

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